БЕЛОУСОВ Сергей РомановичБЕЛУР-МАТХ

Белоусова-Жаботинского реакция

Найдено 1 определение:

Белоусова-Жаботинского реакция

протекающее в автоколебательном (самоподдерживающемся) режиме каталитическое окисление различных восстановителей бромнова-той кислоты; наблюдаются колебания концентраций окисленной и восстановленной форм катализатора; протекает в кислом водном растворе, в качестве катализаторов используют ионы металлов переменной валентности, например Се (церий) или Мп (марганец), в качестве восстановителей — малоновую кислоту, ацетилацетон и др. Колебания концентраций окисленной и восстановленной форм катализатора сопровождаются колебаниями окраски раствора от бесцветной к желтой, если катализатор — ионы церия Се, или от голубой к красной, если катализатором является один из комплексов железа Fe. Рассматриваемая реакция демонстрирует большое число различных колебательных режимов, которые зависят от температуры, кислот и концентраций исходных реагентов. Период колебаний может изменяться от десятых долей секунд до десятков минут. При проведении реакции в закрытой системе можно наблюдать до нескольких тысяч циклов, в проточном реакторе колебания поддерживаются сколь угодно долго. В неперемешиваемом растворе, где исключена конвекция, наблюдаются бегущие концентрические волны, образующие самоподдерживающиеся динамические структуры. Это наиболее изученная гомогенная колебательная реакция открыта в 1951 году русским химиком Б. П. Белоусовым и подробно исследована другим русским химиком А. М. Жаботинским в 1964 году. Имеет исключительно важное значение для развития идей самоорганизации в больших системах.

Оцените определение:
↑ Отличное определение
Неполное определение ↓

Источник: Начала современного естествознания: тезаурус

Найдено схем по теме Белоусова-Жаботинского реакция — 0

Найдено научныех статей по теме Белоусова-Жаботинского реакция — 0

Найдено книг по теме Белоусова-Жаботинского реакция — 0

Найдено презентаций по теме Белоусова-Жаботинского реакция — 0

Найдено рефератов по теме Белоусова-Жаботинского реакция — 0